Análisis de la teoría aceptada sobre la disociación del agua.

Resumen

En este ensayo se cuestiona la teoría actualmente aceptada sobre
la disociación del agua, ya que un protón H+ no puede existir
como partícula aislada, considerando las características de la estructura
del agua. Aun cuando se dice que el protón puede existir
hidratado como ion hidronio (H3O+), las tentativas espectroscópicas
más recientes para probar su existencia han fallado. La
práctica de medir la disociación del agua usando corriente eléctrica
ha inducido la generación de diversos símbolos para representar
una partícula que no existe naturalmente. Para mostrar la
no disociación del agua, tómese cualquier solución acuosa de ácido
clorhídrico, dentro de la cual, como la química clásica supone,
los radicales Cl, H+ y OH− se encuentran disociados dentro
de la solución. Si se aplica calor y la solución hierve y se evapora,
siempre se observa que las moléculas de H2O y HCl se evaporan
completas y nunca se evaporan iones separados. De esta observación
se concluye que el HCl y el agua no se disociaron dentro de
la solución, ya que ésto significaría pasar de un sistema desordenado,
iones en solución, a uno más ordenado, moléculas completas
evaporadas de la solución con aumento de la temperatura, lo
que contradice la segunda ley de la termodinámica.